ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа элективного курса «Избранные вопросы общей и
неорганической химии» для учащихся 11-го класса (естественно-научный
профиль) разработана на основе:


Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования (ФГОС СОО);



Федеральной образовательной программы среднего общего образования
(ФОП СОО);



Основной образовательной программы школы.
Курс рассчитан на 68 часов (2 часа в неделю) и является дополнением к
углубленному курсу химии 11 класса. Программа ориентирована на
систематизацию и углубление знаний о строении вещества, закономерностях
протекания химических реакций, свойствах важнейших классов
неорганических веществ, а также на отработку навыков решения расчётных и
качественных задач повышенного уровня сложности для подготовки к ЕГЭ и
олимпиадам.
Цель курса:



углубление и систематизация знаний по общей и неорганической химии;



формирование умений применять теоретические знания (строение атома,
виды химической связи, закономерности протекания реакций) для объяснения свойств веществ и прогнозирования продуктов реакций;



развитие навыков решения расчётных и качественных задач;



подготовка к государственной итоговой аттестации (ЕГЭ) и олимпиадам.
Задачи курса:



закрепить и углубить знания о строении атома, периодическом законе, химической связи, дисперсных системах и растворах;



изучить классификацию химических реакций, кинетические и термодинамические закономерности, электролитическую диссоциацию, гидролиз, ОВР и
электролиз;



систематизировать знания о свойствах металлов, неметаллов и их соединений;



освоить методы решения задач на вывод формул, на смеси, на выход продукта, на электролиз;



сформировать умения строить генетические цепочки превращений;



развить навыки работы с химической информацией.
В качестве основных форм организации занятий используются семинары,
практикумы по решению задач, моделирование реакций,
самостоятельная работа с учебной и справочной литературой.
2. Содержание учебного (элективного) курса
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА (68 ч)
Раздел 1. Строение атома. Периодический закон (12 ч)



Тема 1.1. Строение атома. Изотопы (2 ч) – ядро и электронная оболочка,
протоны, нейтроны, электроны, изотопы, дуализм частиц микромира, решение задач.



Тема 1.2. Основные понятия и законы химии (2 ч) – закон сохранения массы, постоянства состава, сохранения энергии, решение задач.



Тема 1.3. Расчёты с применением уравнения Менделеева–Клапейрона (2
ч) – нахождение молярной массы газа, плотности, объёма при разных условиях.



Тема 1.4. Особенности размещения электронов по орбиталям (2 ч) – квантовые числа, АО, принцип минимума энергии, Паули, правило Хунда.



Тема 1.5. Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева (2 ч) – периоды, группы, подгруппы, физический смысл порядкового номера, определение строения атома
по координатам.



Тема 1.6. Валентность и степень окисления (2 ч) – валентные электроны,
валентные возможности в основном и возбуждённом состоянии, сравнение
понятий.
Раздел 2. Химическая связь и строение вещества (8 ч)



Тема 2.1. Основные виды химической связи, механизмы образования (2
ч) – виды связи в простых и сложных веществах, схемы образования, донорно-акцепторный механизм, водородная связь.



Тема 2.2. Ионная связь и ионные кристаллические решётки (2 ч) – ионная связь как предельный случай ковалентной полярной, свойства ионных соединений.



Тема 2.3. Основные характеристики ковалентной связи (2 ч) – насыщаемость, поляризуемость, направленность, σ- и π-связи, кратность, полярность
молекулы.



Тема 2.4. Гибридизация атомных орбиталей. Геометрия молекул (2 ч) –
sp³-, sp²-, sp-гибридизация на примерах (алканы, алкены, алкины, вода, аммиак, BF₃, BeCl₂), геометрия молекул.
Раздел 3. Дисперсные системы и растворы (8 ч)



Тема 3.1. Понятие о дисперсных системах. Золи и гели. Эффект Тиндаля
(2 ч) – дисперсионная среда и фаза, классификация (суспензии, эмульсии,
аэрозоли, золи, гели), коагуляция, синерезис.



Тема 3.2. Решение задач по теме «Дисперсные системы» (2 ч) – расчётные
задачи на объёмную и массовую долю дисперсной фазы, качественные задачи.



Тема 3.3. Решение задач по общей химии (повторение) (2 ч) – комбинированные задачи на газовые законы, концентрации, вывод формул.



Тема 3.4. Решение задач по общей химии (продолжение) (2 ч) – задачи на
избыток-недостаток, на смеси, на последовательные реакции.
Раздел 4. Химические реакции. Кинетика и равновесие (8 ч)



Тема 4.1. Классификация химических реакций (2 ч) – реакции соединения, разложения, замещения, обмена, ОВР и не ОВР, экзо- и эндотермические, гомо- и гетерогенные, обратимые и необратимые, каталитические, радикальные и ионные.



Тема 4.2. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость (2 ч) – скорость гомо- и гетерогенных реакций, энергия активации, закон действующих масс, правило Вант-Гоффа, катализаторы.



Тема 4.3. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье (2 ч) – равновесные концентрации, константа равновесия, смещение равновесия при изменении концентрации, давления, температуры.



Тема 4.4. Производство серной кислоты контактным способом. Экологические аспекты (2 ч) – сырьё, стадии производства, принципы химического
производства, загрязнение окружающей среды.
Раздел 5. Окислительно-восстановительные реакции.
Электролитическая диссоциация и гидролиз (8 ч)



Тема 5.1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (2 ч) – степень окисления, классификация ОВР, методы электронного баланса и полуреакций, влияние среды, ОВР в органике.



Тема 5.2. Электролитическая диссоциация (ЭД) (2 ч) – электролиты и неэлектролиты, механизм диссоциации, степень диссоциации, константа диссоциации, ступенчатая диссоциация.



Тема 5.3. Водородный показатель pH. Диссоциация воды (2 ч) – ионное
произведение воды, pH и pOH, расчёт pH сильных кислот и оснований, значение pH в биологии.



Тема 5.4. Гидролиз (2 ч) – гидролиз органических веществ (галогеналканы,
сложные эфиры, углеводы, белки) и неорганических (солей), три случая гидролиза солей, необратимый гидролиз.
Раздел 6. Металлы и неметаллы. Комплексные соединения (14 ч)



Тема 6.1. Металлы (2 ч) – положение в ПС, строение атомов, металлическая
связь, общие физические свойства, химические свойства (с неметаллами, водой, кислотами, щелочами, солями).



Тема 6.2. Коррозия металлов (2 ч) – химическая и электрохимическая коррозия, способы защиты.



Тема 6.3. Расчёты по теме «Электролиз» (2 ч) – электролиз расплавов и
растворов, последовательность разряда ионов, законы Фарадея.



Тема 6.4. Неметаллы (2 ч) – положение в ПС, электроотрицательность, аллотропия, окислительные и восстановительные свойства, водородные соединения, оксиды, кислородные кислоты.



Тема 6.5. Кислоты органические и неорганические (2 ч) – протолитическая теория, классификация, общие свойства, особенности концентрированной серной и азотной кислот.



Тема 6.6. Амфотерные органические и неорганические соединения (2 ч) –
амфотерные оксиды и гидроксиды переходных металлов, амфотерность аминокислот.



Тема 6.7. Понятие о комплексных соединениях (2 ч) – комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сфера, номенклатура, примеры.
Раздел 7. Генетическая связь между классами веществ (4 ч)



Тема 7.1. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений (2 ч) – генетические ряды металлов и неметаллов, генетическая связь в органической химии.



Тема 7.2. Цепочки превращений, отражающие генетическую связь (2 ч) –
решение цепочек, включающих неорганические и органические вещества.
Раздел 8. Химия и общество (экология, быт, итоговое обобщение) (6 ч)



Тема 8.1. Химия и экология (2 ч) – химическое загрязнение гидросферы, атмосферы, почвы, влияние на флору и фауну, биотехнология.



Тема 8.2. Химия и повседневная жизнь человека (2 ч) – домашняя аптека,
моющие средства, косметика, пищевые добавки, маркировка, экология жилища.



Тема 8.3. Подведение итогов (2 ч) – решение обобщающих задач, обсуждение вопросов к ЕГЭ, итоговый зачёт.
3. Планируемые результаты освоения программы учебного
(элективного) курса
Личностные результаты:



осознание ценности химического знания как части общей культуры;



готовность к саморазвитию и непрерывному образованию в области химии;



ответственное отношение к своему здоровью, экологическое мышление;



развитие коммуникативных качеств.
Метапредметные результаты:



умение самостоятельно определять цели и планировать пути их достижения;



владение навыками поиска и анализа химической информации;



развитие логического мышления (анализ, синтез, сравнение, обобщение);



работа с моделями молекул и схемами реакций;



навыки публичной презентации результатов.
Предметные результаты:
Обучающийся научится:



объяснять электронное строение атомов, закономерности изменения свойств
элементов, виды химической связи и типы кристаллических решёток;



классифицировать химические реакции по различным признакам и предсказывать продукты реакций;



составлять уравнения реакций, включая ОВР (методом электронного баланса) и реакции ионного обмена;



решать расчётные задачи на вывод формул, на смеси, на выход продукта, на
электролиз;



строить генетические цепочки превращений;



выполнять качественные реакции на катионы и анионы.
4. Тематическое планирование
№
п/п

Наименование раздела

Количеств
о часов

1

Строение атома. Периодический закон

12

2

Химическая связь и строение вещества

8

3

Дисперсные системы и растворы

8

4

Химические реакции. Кинетика и равновесие

8

5

ОВР. Электролитическая диссоциация и
гидролиз

8

6

Металлы и неметаллы. Комплексные соединения

14

7

Генетическая связь между классами веществ

4

8

Химия и общество (экология, быт, итоговое
обобщение)

6

№

Количеств

Наименование раздела

п/п

о часов

Итог

68

о
5. Поурочное планирование учебного (элективного) курса
№

Тема урока

Колво
часо
в

Содержание урока

Раздел 1. Строение атома. Периодический закон (12 ч)

1

2

3

Строение атома.
Изотопы.

Строение атома.
Решение задач.

Основные
понятия и законы
химии.

4

Законы химии
(закрепление).

5

Расчёты с
применением
уравнения
Менделеева–
Клапейрона.

1

Ядро и электронная
оболочка. Электроны,
протоны, нейтроны.
Изотопы. Дуализм частиц
микромира. Решение задач
на определение состава
атома.

1

Расчёт числа протонов,
нейтронов, электронов для
изотопов. Задачи на
среднюю атомную массу.

1

Закон сохранения массы,
постоянства состава,
сохранения энергии.
Решение задач на
применение законов.

1

Решение усложнённых
задач на законы (смеси,
последовательные
реакции).

1

Уравнение состояния
идеального газа.
Нахождение молярной
массы, плотности, объёма
газа при н.у. и других
условиях.

Дата
план факт

№

Тема урока

6

Расчёты по
уравнению
Менделеева–
Клапейрона
(продолжение).

7

Особенности
размещения
электронов по
орбиталям.

8

Размещение
электронов
(закрепление).

9

Структура ПСХЭ
Д.И. Менделеева.

10

Структура ПСХЭ
(закрепление).

11

Валентность и
степень
окисления.

12

Валентность и
степень
окисления
(закрепление).

Колво
часо
в

Содержание урока

1

Решение задач на
нахождение объёма газа
при изменении
температуры и давления.

1

Квантовые числа (n, l, m,
s). Атомные орбитали.
Принцип минимума
энергии, Паули, правило
Хунда.

1

Составление электронных
конфигураций для
элементов больших
периодов.

1

Периоды, группы,
подгруппы. Физический
смысл порядкового
номера. Определение
строения атома по
координатам в ПС.

1

Закономерности
изменения свойств
элементов и их соединений
в периодах и группах.

1

Валентные электроны.
Валентные возможности
атомов в основном и
возбуждённом состоянии.
Степень окисления.
Сравнение понятий.

1

Решение задач на
определение валентности и
СО в соединениях.
Упражнения на
расстановку СО в
органических веществах.

Дата
план факт

№

Тема урока

Колво
часо
в

Содержание урока

Раздел 2. Химическая связь и строение вещества (8 ч)

13

14

Основные виды
химической
связи, механизмы
образования.

Виды связи
(закрепление).

15

Ионная связь и
ионные
кристаллические
решётки.

16

Ионная связь
(закрепление).

17

Основные
характеристики
ковалентной
связи.

18

Характеристики
ковалентной
связи
(закрепление).

19

Гибридизация
атомных
орбиталей.
Геометрия

1

Виды связи в простых и
сложных веществах.
Схемы образования.
Донорно-акцепторный
механизм. Водородная
связь.

1

Сравнительный анализ
видов связи. Решение
задач на определение типа
связи по свойствам
веществ.

1

Ионная связь как
предельный случай
ковалентной полярной.
Ионные решётки.
Свойства ионных
соединений.

1

Сравнение ионных и
ковалентных соединений
по физическим свойствам.

1

Насыщаемость,
поляризуемость,
направленность. σ- и πсвязи. Кратность связи.
Полярность молекулы.

1

Определение полярности
молекул по геометрии.
Решение задач на
сравнение длин и энергий
связей.

1

sp³-, sp²-, sp-гибридизация
на примерах (алканы,
алкены, алкины, вода,
аммиак, BF₃, BeCl₂).

Дата
план факт

№

20

Тема урока

Колво
часо
в

Содержание урока

молекул.

Геометрия молекул.

Гибридизация
(закрепление).

Определение
гибридизации в сложных
молекулах (органика,
комплексные соединения).

1

Раздел 3. Дисперсные системы и растворы (8 ч)

21

Понятие о
дисперсных
системах. Золи и
гели. Эффект
Тиндаля.

1

Дисперсионная среда и
фаза. Классификация
(суспензии, эмульсии,
аэрозоли, золи, гели).
Коагуляция, синерезис.

1

Значение дисперсных
систем в природе и
технике. Качественные
задачи на определение
типа.

1

Расчётные задачи на
объёмную и массовую
долю дисперсной фазы,
концентрацию растворов.

1

Задачи на смешение
растворов, разбавление,
концентрирование.

22

Дисперсные
системы
(закрепление).

23

Решение задач по
теме
«Дисперсные
системы».

24

Решение задач по
теме
«Дисперсные
системы» (продо
лжение).

25

Решение задач по
общей химии
(повторение).

1

Комбинированные задачи
на газовые законы,
концентрации, вывод
формул.

26

Решение задач по
общей химии
(повторение,
продолжение).

1

Задачи на вывод формул
по продуктам сгорания.

Дата
план факт

Колво
часо
в

Содержание урока

№

Тема урока

27

Решение задач по
общей химии
(избытокнедостаток).

1

Задачи на избытокнедостаток, на смеси, на
последовательные
реакции.

28

Решение задач по
общей химии
(смеси).

1

Задачи на смеси твёрдых,
жидких и газообразных
веществ.

Раздел 4. Химические реакции. Кинетика и равновесие (8 ч)

29

Классификация
химических
реакций.

1

Реакции соединения,
разложения, замещения,
обмена. ОВР и не ОВР,
экзо- и эндотермические,
гомо- и гетерогенные,
обратимые и необратимые,
каталитические,
радикальные и ионные.

30

Классификация
реакций
(закрепление).

1

Решение заданий на
определение типа реакции
по уравнению и условиям.

31

Скорость
химических
реакций.
Факторы,
влияющие на
скорость.

1

Скорость гомо- и
гетерогенной реакций.
Энергия активации.
Зависимость от природы
веществ, концентрации
(ЗДМ), температуры
(правило Вант-Гоффа),
катализаторов.

32

Скорость
реакций
(закрепление).

1

Решение задач на
изменение скорости при
изменении концентрации,
давления, температуры.

33

Химическое
равновесие.
Принцип Ле
Шателье.

1

Равновесные
концентрации, константа
равновесия. Смещение
равновесия при изменении

Дата
план факт

№

Тема урока

Колво
часо
в

Содержание урока

Дата
план факт

концентрации, давления,
температуры.
34

Химическое
равновесие
(закрепление).

35

Производство
серной кислоты
контактным
способом.

36

Производство
серной кислоты
(закрепление).

1

Решение задач на расчёт
константы равновесия и
равновесных
концентраций.

1

Сырьё, стадии
производства (обжиг,
окисление, абсорбция).
Принципы химического
производства.
Экологические аспекты.

1

Обсуждение
экологических проблем.
Решение задач на выход
продукта в производстве.

Раздел 5. ОВР. Электролитическая диссоциация и гидролиз (8 ч)

37

38

39

Окислительновосстановительн
ые реакции
(ОВР).

ОВР
(закрепление).

Электролитическ
ая диссоциация
(ЭД).

1

Степень окисления.
Классификация ОВР.
Методы электронного
баланса и полуреакций.
Влияние среды на
протекание ОВР.

1

Составление ОВР с
участием органических
веществ (окисление
спиртов, альдегидов).

1

Электролиты и
неэлектролиты. Механизм
диссоциации веществ с
разным типом связи.
Степень диссоциации,
константа диссоциации.
Ступенчатая диссоциация.

№

Тема урока

40

ЭД
(закрепление).

41

Водородный
показатель pH.
Диссоциация
воды.

42

pH
(закрепление).

43

Гидролиз.

44

Гидролиз
(закрепление).

Колво
часо
в

Содержание урока

1

Решение задач на степень
диссоциации, ионное
произведение воды.

1

Ионное произведение
воды. pH и pOH. Расчёт pH
сильных кислот и
оснований. Значение pH в
биологии.

1

Расчёт pH для слабых
кислот и оснований.
Буферные растворы.

1

Гидролиз органических
веществ (галогеналканы,
сложные эфиры, углеводы,
белки) и неорганических
(солей). Три случая
гидролиза солей.
Необратимый гидролиз.

1

Решение задач на расчёт
pH растворов солей,
подавление гидролиза.

Дата
план факт

Раздел 6. Металлы и неметаллы. Комплексные соединения (14 ч)

1

Положение металлов в ПС,
строение атомов.
Металлическая связь.
Общие физические
свойства. Химические
свойства: с неметаллами,
водой, кислотами,
щелочами, солями.

46

Металлы
(закрепление).

1

Электрохимический ряд
напряжений металлов.
Решение задач на металлы.

47

Коррозия

1

Химическая и

45

Металлы.

№

Тема урока

Колво
часо
в

электрохимическая
коррозия. Способы защиты
металлов от коррозии.

металлов.
48

Коррозия
(закрепление).

49

Расчёты по теме
«Электролиз».

50

Электролиз
(закрепление).

Содержание урока

1

Решение задач на
коррозию, подбор защиты.

1

Электролиз расплавов и
растворов.
Последовательность
разряда ионов.
Количественные законы
Фарадея.

1

Решение задач на
электролиз (масса, объём
газов, время).

51

Неметаллы.

1

Положение в ПС, строение
атомов,
электроотрицательность.
Аллотропия.
Окислительные и
восстановительные
свойства. Водородные
соединения, оксиды,
кислородные кислоты.

52

Неметаллы
(закрепление).

1

Качественные реакции на
неметаллы и их
соединения.

1

Кислоты в свете
протолитической теории.
Классификация. Общие
свойства: с металлами,
оксидами, основаниями,
солями, образование
сложных эфиров.
Особенности
концентрированной H₂SO₄
и HNO₃.

53

Кислоты
органические и
неорганические.

Дата
план факт

Колво
часо
в

Содержание урока

1

Решение цепочек
превращений с участием
кислот.

55

Амфотерные
органические и
неорганические
соединения.

1

Амфотерные оксиды и
гидроксиды переходных
металлов. Амфотерность
аминокислот (образование
внутренних солей, реакции
с кислотами и щелочами).

56

Амфотерные
соединения
(закрепление).

1

Решение задач на
амфотерные соединения.

1

Комплексообразователь,
лиганды, координационное
число, внутренняя и
внешняя сфера.
Номенклатура. Примеры в
природе и технике.

1

Решение задач на
составление формул
комплексных соединений.

№

Тема урока

54

Кислоты
(закрепление).

57

Понятие о
комплексных
соединениях.

58

Комплексные
соединения
(закрепление).

Раздел 7. Генетическая связь между классами веществ (4 ч)

59

Генетическая
связь между
классами
органических и
неорганических
соединений.

1

Генетические ряды
металлов и неметаллов.
Генетическая связь в
органической химии (на
примере соединений с
двумя атомами углерода).

60

Генетическая
связь
(закрепление).

1

Построение генетических
рядов для переходных
металлов.

61

Цепочки
превращений,

1

Решение цепочек
превращений,

Дата
план факт

№

62

Тема урока

Колво
часо
в

Содержание урока

отражающие
генетическую
связь.

включающих
неорганические и
органические вещества.

Цепочки
превращений
(закрепление).

Решение сложных цепочек
с участием нескольких
классов.

1

Дата
план факт

Раздел 8. Химия и общество (экология, быт, итоговое обобщение) (6 ч)

63

Химия и
экология.

64

Химия и
экология
(закрепление).

65

Химия и
повседневная
жизнь человека.

66

Химия и
повседневная
жизнь
(закрепление).

67

Подведение
итогов
(обобщение).

68

Итоговое
занятие. Зачёт.

1

Химическое загрязнение
гидросферы, атмосферы,
почвы. Влияние на флору
и фауну. Биотехнология и
генная инженерия.

1

Обсуждение путей
решения экологических
проблем. Роль химии в
охране природы.

1

Домашняя аптека, моющие
средства, косметика,
пищевые добавки.
Маркировка упаковок.
Экология жилища. Химия
и генетика.

1

Решение практикоориентированных задач
(расчёт концентраций
растворов для бытовых
нужд).

1

Решение обобщающих
задач по всему курсу.
Обсуждение вопросов к
ЕГЭ.

1

Проверка знаний
(тестирование + расчётные
задачи). Защита проектных

№

Тема урока

Колво
часо
в

Содержание урока
работ (по желанию).

Дата
план факт

6. Учебно-методическое обеспечение
Основная литература (в соответствии с ФПУ-2026, приказ № 436):
1. Ерёмин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Дроздов А.А., Лунин В.В.; под
ред. Лунина В.В. Химия. 10 класс. Углублённый уровень (для повторения органики) и Химия. 11 класс.– М.: Просвещение (или Дрофа).
2. Ерёмин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Дроздов А.А., Лунин В.В.; под
ред. Лунина В.В. Химия. 11 класс. Углублённый уровень– М.: Просвещение
(или Дрофа).
В ФПУ-2026 для 11 класса углублённый уровень представлен линией Ерёмина –
срок до 31.08.2030.
3. Ерёмин В.В., Кузьменко Н.Е. Сборник задач и упражнений по химии (школьный курс). – М.: Экзамен, 2018.
4. Доронькин В.Н. ЕГЭ. Химия. 10-11 классы. Раздел «Общая и неорганическая
химия». Задания и решения. – Ростов-на-Дону: Легион, 2022.
5. Кузнецова Н.В., Левкин А.Н. Задачник по химии. 11 класс. – М.:
ВЕНТАНА-ГРАФ, 2014.
6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Материалы для подготовки к ЕГЭ. –
М.: Дрофа, 2020.
7. Гаршин А.П. Общая и неорганическая химия в таблицах и схемах. – ХИМИЗДАТ, 2007.
8. Интернет-ресурсы: открытый банк заданий ФИПИ, справочные таблицы.